Cad é fuinseog sóide agus cad iad na húsáidí agus na hairíonna a bhaineann leis?
Cad é modh táirgthe alcaile Hou, agus cad iad na prionsabail agus na céimeanna atá aige?
Cad iad na fadhbanna a bhaineann le modh táirgthe alcaile Hou agus conas iad a réiteach?
Cad é eatánól agus cad é a saintréithe agus buntáistí?
Conas fuinseog sóid a nigh le eatánól, cad iad na coinníollacha agus na fachtóirí ar gá aird a thabhairt orthu?
Cad é an éifeacht a bhaineann le fuinseog sóid níocháin le eatánól, agus cad iad na buntáistí agus an tábhacht a bhaineann leis?
Lig dom iad seo a thabhairt isteach go mion:
Is púdar soladach bán í an luaith sóid leis an bhfoirmle cheimiceach Na_(2)CO_(3), rud a chiallaíonn go bhfuil sé comhdhéanta de sóidiam (Na) agus de charbónáit (CO_( 3)). Is substaint alcaileach é fuinseog sóid a imoibríonn le substaintí aigéadacha chun salann agus uisce a tháirgeadh. Is féidir le fuinseog sóid a thuaslagadh in uisce chun tuaslagán alcaileach a dhéanamh. Tá go leor úsáidí ag fuinseog sóid, mar shampla gallúnach, gloine, glantach, ruaimeanna, páipéar, criadóireacht, etc. Is amhábhar tionsclaíoch tábhachtach é fuinseog sóid freisin. Is féidir é a úsáid chun comhdhúile sóidiam a dhéanamh, mar shampla décharbónáit sóidiam (sóid bácála), hiodrocsaíd sóidiam (sóid loiscneach), sárocsaíd sóidiam (bleach), etc.
Is modh é modh táirgthe sóid Hou a úsáideann imoibriú aoil (CaO) agus clóiríd sóidiam (NaCl, ar a dtugtar salann tábla freisin) chun fuinseog sóid a dhéanamh. Is é a phrionsabal ná go n-imoibríonn aol agus salann in uisce chun hiodrocsaíd chailciam (Ca(OH)(2)) agus clóiríd chailciam (CaCl(2)) a tháirgeadh. Is bonn láidir í hiodrocsaíd chailciam atá in ann imoibriú le dé-ocsaíd charbóin (CO{_(2)) san aer chun carbónáit chailciam (CaCO_(3)) agus uisce a tháirgeadh. Is deascán bán é carbónáit chailciam atá dothuaslagtha in uisce. Is féidir é a scagadh agus a thriomú chun fuinseog sóid a fháil. Is iad na céimeanna a bhaineann le modh Hou chun alcaile a dhéanamh ná aol agus salann a chur le huisce i gcion áirithe, corraigh go cothrom, agus ligean dóibh freagairt go hiomlán. Déantar an tuaslagán imoibrithe a scagadh ansin chun aol agus salann neamh-imoibrithe a bhaint chun tuaslagán trédhearcach a fháil ina bhfuil clóiríd chailciam. Ansin cuir an tuaslagán seo in áit aeráilte agus lig dó dul i dteagmháil leis an dé-ocsaíd charbóin san aer chun deascadh carbónáit chailciam a fhoirmiú. Ar deireadh, déantar an deascán a scagadh agus a thriomú chun fuinseog sóid a fháil.
Fadhb le modh táirgthe sóid Hou ná nach n-imoibríonn roinnt salainn go hiomlán le linn an imoibrithe ach déanfar é a mheascadh le fuinseog sóid, rud a chuirfidh isteach ar íonacht agus toradh fuinseog sóid. Tá sé seo amhlaidh toisc gur púdar soladach bán iad salann boird agus fuinseog sóide. Tá méideanna agus cruthanna na gcáithníní acu an-chosúil, agus mar sin tá sé deacair iad a idirdhealú agus a scaradh leis an tsúil nocht nó le gnáth-mhodhanna scagacháin. Thairis sin, cloífidh an salann freisin le dromchla an fhuinseog sóid le linn an phróisis scagtha agus triomú, ag foirmiú ciseal sciath, rud a fhágann go bhfuil sé níos deacra é a bhaint. Má tá neamhíonachtaí salainn ag fuinseog sóide, cuirfear isteach ar a chuid airíonna agus úsáidí. Mar shampla, laghdóidh a intuaslagthacht, a alcaileacht, a imoibríocht, etc., agus méadóidh a meáchan freisin, rud a fhágann go mbeidh earráidí i ríomh an toraidh.
Chun an fhadhb seo a réiteach, is féidir linn leacht ar a dtugtar eatánól a úsáid chun an fuinseog sóide a ní agus an salann atá measctha ann a ní. Is leacht gan dath agus trédhearcach é eatánól. Is í an fhoirmle cheimiceach ná C_(2)H_(5)OH, rud a chiallaíonn go bhfuil sé comhdhéanta de charbón (C), hidrigin (H) agus ocsaigine (O). Is tuaslagóir orgánach é eatánól a fhéadfaidh roinnt substaintí orgánacha a thuaslagadh, mar shampla ramhar, eistir, éitear, aildéid, cetóin, etc. Is féidir le eatánól freisin roinnt substaintí neamhorgánacha a thuaslagadh, mar shampla salann, iaidín, sulfair, etc. Mar sin féin, ní féidir le eatánól sóid a dhíscaoileadh fuinseog. Tá sé seo toisc gur substaint alcaileach é fuinseog sóid, agus is substaint neodrach nó beagán aigéadach é eatánól. Níl go leor cleamhnais eatarthu chun réiteach a fhoirmiú. Ligeann an tréith seo d'eatánól dó fuinseog sóid agus salann a scaradh go héifeachtach, mar is féidir leis an salann a dhíscaoileadh gan tionchar a imirt ar an luaithreach sóid.
Conas fuinseog sóid a nigh le eatánól, cad iad na coinníollacha agus na fachtóirí ar gá aird a thabhairt orthu? Rinneamar go leor turgnaimh agus fuaireamar na coinníollacha níocháin is oiriúnaí, is é sin eatánól a úsáid le tiúchan 90%, soak an fuinseog sóid in eatánól ag cóimheas 3:1 ar feadh 3 nóiméad, agus ansin é a scagadh agus a thriomú, mar sin gur féidir an fuinseog sóide a ní Laghdaítear neamhíonachtaí salainn boird go leibhéil an-íseal. Fuaireamar amach freisin gur féidir eatánól úsáidte a athchúrsáil agus a athúsáid, rud a shábhálann costais agus atá níos neamhdhíobhálaí don chomhshaol.
Seo a leanas éifeachtaí na gcoinníollacha agus na bhfachtóirí seo:
Tiúchan eatánóil: Dá airde an tiúchan eatánóil, is amhlaidh is láidre a chumhacht tuaslagtha, rud a chiallaíonn gur féidir leis níos mó salainn a thuaslagadh gan fuinseog sóide a thuaslagadh. Má tá an tiúchan eatánóil ró-íseal, mar shampla níos lú ná 50%, ansin déanfaidh sé roinnt fuinseog sóid a dhíscaoileadh, rud a fhágann go gcaillfear fuinseog sóid. Fuaireamar amach trí thurgnaimh gurb é an tiúchan is fearr d’eatánól 90%, ar féidir leis salann a thuaslagadh agus fuinseog sóid a choinneáil.
Méid eatánóil: Dá mhéad eatánól, is amhlaidh is mó fuinseog sóide a fhéadfaidh sé dul i dteagmháil leis, rud a thuaslagann níos mó salainn. Mar sin féin, ní féidir leis an méid eatánóil a bheith i bhfad ró-, ar shlí eile beidh sé ina chúis le dramhaíl agus truailliú. Fuaireamar amach trí thurgnaimh go bhfuil an méid is fearr eatánóil i gcóimheas 3 go 1, is é sin, in aghaidh gach 1 ghram de luaith sóide, úsáidtear 3 ml eatánóil le haghaidh níocháin.
